Contenidos

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios con gases. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana.

Criterios de evaluación

1. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

2. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

3. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.tivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

4. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

5. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.

6. Valorar la importancia que tiene el principio Le Chatelier en diversos procesos industriales.

7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.