EQUILIBRIOS ÁCIDO- BASE
0. Contenidos y Criterios de evaluación
Contenidos
Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización ácido-base. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales.
Criterios de calificación
1. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.
2. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.
3. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.
4. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.
5. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.
6. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética,...
1. Apuntes. Ejercicios y/o cuestiones para resolver
Vídeo 1: Definiciones de Arrhenius y Brönsted-Lowry
¿Qué tiene que cumplir un compuesto químico para ser un ácido según Arrhenius? ¿Y una base?
¿Qué tiene que cumplir un compuesto químico para ser un ácido según la teoría de Brönsted-Lowry? ¿Y una base? ¿Qué son pares conjugados?
Toma apuntes de estas definiciones y de los ejemplos que aparecen en el vídeo.
Vídeo2: Fortaleza de ácidos y bases
¿Qué es un ácido fuerte? ¿Y un ácido débil?¿Y una base fuerte? ¿Y débil?
¿Cómo se puede medir la fortaleza relativa de un ácido? ¿Y de una base?
Documentos necesarios
Ejercicios para practicar 1
¿Qué relación hay entre la fortaleza de ácidos y bases y el grado de disociacón?
Vídeo 3: Producto iónico del agua
¿Cómo escribir la reacción de ionización del agua? ¿Cuál será su valor de constante?
Vídeo 4: Relación entre la constante de un ácido y su base conjugada
Y si un ácido es fuerte y cede protones fácilmente, ¿cómo será su base conjugada? ¿Y viceversa?
¿Qué relación cuantitativa que existe entre la constante de acidez de un ácido, Ka, y la constante de basicidad, Kb, de su correspondiente base conjugada?
Producto iónico del agua y pH
Simulador pH de disoluciones acuosas
Ejercicios para practicar 2
Vídeo 5: Hidrólisis de sales
Cuando se disuelve un ácido, el pH de la disolución es menor que 7
Cuando se disuelve una base, el pH es mayor que 7.
Pero, ¿cuál será el pH de una disolución de una sal?
Vas a trabajar con un simulador de procesos ácido-base, con el que vas a ver cuál es el pH de diferentes disoluciones
Vídeo 6: Calculo del pH de una disolución
Video 1: Calcular el pH de una disolución de ácido fuerte.
Video 2: Calcular el pH de una disolución de base fuerte
Ejercicios para practicar 4-5
Vídeo 7: Calculo del pH de una disolución
Video 1: Calcular el pH de una disolución de ácido débil.
Video 2: Calcular el pH de una disolución de base débil
Ejercicios para practicar 5-6
Cambios de color de la lombarda
